4.3.1氯离子的检验和卤族元素课时作业\s\up7(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)有A，B，C三种气体，它们是Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。已知A，B混合不反应，则下面说法正确的是()A．C绝对不是HClB．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能确定解析：假设C是HCl，则A，B只能是Cl2和HBr，但二者间发生反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，与题意不符合，故A项正确，B项错误；假设C是Cl2(或HBr)，则气体A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C正确，D选项错误。答案：AC2．下列性质的递变规律不正确的是()A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强答案：B3．(双选题)下列关于卤素的说法中，不正确的是()A．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在B．在一定条件下，都能与H2化合，形成气态卤化氢C．都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢D．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX3解析：C不正确，注意F2的特性，F2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2。D不正确，I2氧化性不是很强，与Fe反应只生成碘化亚铁：Fe＋I2=====FeI2。答案：CD4．下列说法正确的是()A．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B．某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl－C．氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成D．纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧答案：C5．(双选题)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是()A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4C．石灰水D．碘水和淀粉解析：石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。答案：AB6．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的()A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8解析：n(Cl－):n(Br－):n(I－)＝2:3:4，要使n(Cl－):n(Br－):n(I－)＝4:3:2，n(Br－)不变，通入Cl2，使Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4。答案：C7．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I2解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。答案：C8．下列叙述正确的是()A．如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：I－不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SO也符合C选项。答案：D9．某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()A．HCOB．SOC．Cl－D．Na＋解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO能跟HCl反应，SO被氧化为SO；Cl－增加，Na＋浓度基本不变。答案：D10．某无色溶液中含有：①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－⑤SO⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生和稀HNO3根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥解析：步骤①说明溶液中存在SO，Ba2＋与SO不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。步骤②可证明溶液中存...
