高三化学小练习（24）每天一练，日积月累！姓名：1、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有SO32－，所用BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液2、下列有关化工生产的叙述正确的是A．氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH—-4e—==2H2O+O2↑B．粗铜精炼中，电解池中的阳极材料是粗铜C．硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收D．合成氨工业上，温度越低越好，所以是在常温下进行合成反应3、茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。请回答步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。步骤2中，改用试剂来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是。步骤3中，滴定操作时，眼睛注视。被滴定的20mL滤液中CO32－的物质的量为__________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为__________________。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将__________________(填下列序号之一)①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏
