高中化学 期末大串讲 专题10 乙醇和乙酸（知识讲解）（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP免费

专题10乙醇和乙酸知识网络重难突破一、羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较R—OHH—OH钠能反应能反应能反应(比醇反应剧烈)氢氧化钠能反应不反应不反应碳酸钠能反应不反应不反应碳酸氢钠能反应不反应不反应结论活泼性：羧酸(—OH)>水(—OH)>醇(—OH)典例1关于乙醇结构与性质方面的说法中正确的是()A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH物理性质：俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，是优良的有机溶剂。化学性质：（1）与钠反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑（2）氧化反应2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O能使酸性KMnO4溶液褪色：CH3CH2OH――――――→CH3COOH分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH物理性质：乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是调味品食醋的主要成分，俗称醋酸。当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水乙醇。化学性质：（1）酸性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，其水溶液具有酸的通性（2）酯化反应乙醇乙酸B.乙醇能电离出H＋，所以是电解质C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼【答案】D【解析】A项，乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，但是不可以电离出OH－，因而显中性，错误；B项，乙醇是非电解质，错误；C项，乙醇与钠发生取代反应可以产生氢气，不是乙醇电离产生H＋，因此不能说乙醇显酸性，错误；D项，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，正确。典例2可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A.CH3COOH与水能以任何比互溶B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001mol·L－1D.1mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红【答案】C【解析】【答案】项A只说明CH3COOH易溶于水；【答案】项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；【答案】项D说明CH3COOH显酸性。二、乙醇催化氧化的实质典例3某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是()A．生成物M的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑交替变化的现象【答案】B【解析】图中物质的变化，乙醇――→乙醛，则M为乙醛；Cu――→CuO――→Cu，铜在反应中作催化剂。典例4有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________，B的作用是________________________________________________；C中热水的作用是________________________。(2)M处发生反应的化学方程式为________________________________。(3)从M管中可观察到的现象为__________________________________________________________，从中可认识到该实验过程中催化剂__________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应___________________________________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是____________________________。【答案】(1)2H2O2=====2H2O＋O2↑干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(2)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行【解析】装置中各部分作用：A为氧气的简易制备装置；B的作用是干燥O2；C利用水浴加热方式，使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应；在M中Cu的作用下，乙醇被O2氧化成乙醛，进入F试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量能维持反应继续进行。三、乙酸的酯化反应1、反应...