高二化学《化学反应速率和化学平衡》测试卷A选修4VIP免费

高二化学选修4《化学反应速率和化学平衡》测试卷A1.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质2.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A，B，C的浓度不再发生变化C．单位时间内生成Anmol，同时生成B3nmolD．A，B，C的分子数之比为1∶3∶23.下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4.对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.V（A）=0．40mol/（L·S）B.V（B）=0．48mol/（L·S）C.V（C）=0．36mol/（L·S）D.V（D）=0．55mol/（L·S）5.漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO—+H2OHClO+OH—（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（）A．降低温度B.加入大量的水C.加入适量盐酸D.加入适量烧碱溶液6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.合成氨反映在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利B.氯水宜保存在低温、避光条件下C.实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气7.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况8.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L-1降到0．8m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8mol·L-1降到0．2mol·L-1所需要的时间为()A.l0sB.大于10sC.小于10sD.无法判断9.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是:①原混和气体的体积为1.2V升;②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升（）A．②③B．②④C．①③D．①④10.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001mol·L-1B．O2：0.00125mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．H2O：0.002mol·L-111.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度3/4，则a和b的数值可能是（）A．a=l，b=lB．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=212.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中错误的是()A、x=2B、B的转化率为20%C、平衡时A的浓度为0.8mol·L-1D、恒温达平衡时容器内压强为开始时85%13.在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：①O2的转化率为②平衡时容器内气体总物质的量为mol；③平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为；④若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为（用p1表示）14.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度有关，关系是：温度升高，K值___________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；(正反应放热)。CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于________...