专题40化工生产过程中的基本问题1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2的混合气体中所含分子数为NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD．常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA【答案】B2、查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理；在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e—→X+2H+。下列说法正确的是（）。A．另一电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—B．检测时，溶液中的H+向负极移动C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O【答案】D3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH:a＞b＞cB．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:a＞b＞cD．若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为:【答案】D4、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．2molCB．2molA、3molB和1molHe（He不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA、1molB和3molC【答案】A5、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100—200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷【答案】C6、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42、OH的个数比8︰1︰2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH物质的量之比为（）A．1︰1︰1B．1︰4︰2C．1︰2︰4D．1︰3︰2【答案】B7、标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为（）（溶质以NH3为标准）A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：标准状况下VL氨气的物质的量是，质量是。溶剂水的质量是1000g，所以溶质的质量分数是，则根据可知，溶液的物质的量浓度是，答案选D。考点：考查氨气溶于水中物质的量浓度的计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，计算量比较大。在理解物质的量浓度概念的基础上，还需要认真，细致，有助于培养学生的规范答题能力和应试能力，提高学生的学习效率，增强学生的学习自信心。8、在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()A．a＝b＝10mLB．a＝b>10mLC．ab【答案】D【解析】在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须加水稀释，即a>b。9、下列说法正确的是（）A．23克Na变为Na+时失去的电子数目为10NAB．18克水所含有的电子数为NAC．8克氦气所含有的分子数为NAD．16克O3和16克O2含有原子数均为NA【答案】C【解析】原子数比较，可以用质量直接除以相对原子质量。10、将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl—的浓度为（）A．0.011mol·L-1B．0.22mol·L-1C．0.022mol·L-1D．0.11mol·L-1【答案】A11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．1molC2H6分子中共含7NA个共价键B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子C．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA。D．标...
