河南省长垣县二中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列过程属于物理变化的是()A．由乙烯变为聚乙烯B．蛋白质盐析C．O2转变为O3D．皂化反应【答案】B【解析】试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，据此可知，B是物理变化，其余选项都是化学变化，答案选B。考点：考查物质变化的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该题的关键是记住物理变化和化学变化的区别，以及判断依据，有利于提高学生的学习效率。2．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H+)为A．（10-8＋10-10）/2mol/LB．（10-8＋10-10）mol/LC．（10-14－5×10-5）mol/LD．2×10-10mol/L【答案】D【解析】试题分析：常温下，pH=8的NaOH溶液，c(OH-)=10-6mol/L；pH=10的KOH溶液，c(OH-)=10-4mol/L，当二者等体积混合时，混合溶液的c(OH-)=(10-4+10-6)÷2=5×10-5mol/L,根据室温下水的离子积常数Kw=10-14可得混合溶液中c(H+)=10-14÷(5×10-5)=2×10-10mol/L，所以选项D正确。【考点定位】考查碱溶液混合后溶液中氢离子浓度的计算的知识。【名师点睛】在酸溶液中氢离子大量存在，在碱溶液中氢氧根离子大量存在，当给定碱溶液的pH，要计算碱混合溶液中离子浓度时，首先根据pH与氢离子浓度关系pH=-lgc(H+)，计算出溶液中氢离子的浓度，然后根据水的离子积常数计算得到该碱溶液的c(OH-)，然后利用碱混合时，溶液中的氢氧根离子是两种物质电离产生，计算混合溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-)=(c(OH-)V1+c(OH-)V2)÷(V1+V2),若两种溶液电离产生的离子的物质的量相差超过1/100，小的可以忽略不计，然后再根据水的离子积计算得到混合碱溶液的c(H+)，最后根据pH=-lgc(H+)，就可以计算出混合碱溶液的pH。3．美国lawreceliremore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合【答案】AD【解析】4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①CO2②XeF6③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5A．①③⑥⑦B．①④⑤C．①④⑥D．②③④⑤【答案】A【解析】试题分析：①CO2中碳原子的最外层电子数是4，化合价是＋4价，满足8电子稳定结构；氧原子的最外层电子数是6，化合价是－2价，二者的绝对值之和是8，满足8电子稳定结构；②XeF6中Xe的化合价是＋6价，最外层电子数是8个，不能满足8电子稳定结构，F原子满足；③PCl3P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8；氯元素的化合价是－1价，最外层电子数是7，满足8电子稳定结构；④SO2中硫原子的最外层电子数是6，化合价是＋4价，在分子中的原子最外层电子数为12，不能满足8电子稳定结构；氧原子的最外层电子数是6，化合价是－2价，二者的绝对值之和是8，满足8电子稳定结构；⑤BF3中B原子的最外层电子数是3个，化合价是＋3价，不能满足8电子稳定结构；F原子满足8电子稳定结构；⑥N2分子中氮原子之间形成氮氮三键，满足8电子稳定结构；⑦P4是单质，每个P原子形成3个P－P键，满足8电子稳定结构；⑧PCl5中P原子的最外层电子数是5，化合价是＋5价，不能满足8电子稳定结构，答案选A。【考点定位】本题主要是考查分子的8电子稳定结构判断【名师点晴】本题的答题关键是判断是否满足8电子结构的方法，分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断，即只要共价化合物中元素原子的化合价绝对值与该原子的最外层电子数之和满足8即可满足8电子稳定结构。5．将40mL1.5mo1•L-1的CuSO4溶液与30mL3mo1•L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2B．CuSO4•Cu(OH)2C．CuSO4•2...
