优化探究高考化学总复习 2.2离子反应课时作业-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

课时作业(五)离子反应一、选择题1．(2014年高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO解析：Cu与稀硝酸反应生成NO，A错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3↑＋2H2O＋Fe(OH)2↓，B错误；CH3COOH是弱电解质，应写为化学式，C错误。答案：D2．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O解析：CO应分步水解。答案：B3．下列离子方程式正确的是()A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OB．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2OD．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－解析：A项H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。B项铜为活性电极，用铜做电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。C项不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O＋2H＋SO2↑＋S↓＋H2O。D项，酸性溶液中不会有OH－生成，正确的离子方程式是：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O。答案：A4．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2气体D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液答案：B5．(2014年高考江苏卷)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO解析：pH＝1的溶液呈酸性，CO不能大量存在，A不正确；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈碱性，Mg2＋、Cu2＋不能大量存在，B不正确；0.1mol·L－1FeCl3溶液中，SCN－不能大量存在，生成Fe(SCN)3络合物，D不正确。答案：C6．下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈深蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋解析：A项，甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，故若在酸性条件下时，I－会被NO氧化；B项，石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，HCO不能大量存在；C项，Al3＋与ClO－发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项正确。答案：D7．(2013年高考安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子解析：B项，NO与空气中的O2反应，不能大量共存；C项，H＋与S2－不能大量共存，H＋与Fe(OH)3不能大量共存；D项，KMnO4氧化葡萄糖(五羟基醛),不能大量共存。答案：A8．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；说明酸性：H2SO3强于HclOD1mol·L...