第二单元微粒之间的相互作用力第1节离子键和离子化合物1．A用电子式表示下列离子化合物的形成过程：①CaO②Na2O③CaCl22．A下列能形成离子键的是（）A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素之间的化合D.特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合3．A下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g4．A下列物质中属于离子化合物的是（）A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸5．A下列叙述中不正确的是（）A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大6．A下列有关阳离子的说法中错误的是（）①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A.①④B.②④C.①②③D.①②③④⑤7．A下列离子化合物的电子式不正确的是（）8．B下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物9．B下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．固态时不导电C．水溶液能导电D．熔融状态能导电第2节共价键和共价化合物1．B下列电子式书写正确的是（）2．B下列物质中含有极性共价键的是（）A．单质溴B．氯化钙C．二氧化硫D．氢氧化钙3．B下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键4．B下列电子式书写正确的是（）5．B根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）A.氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色B.NaOH溶于水C.NaCl熔化D.P2O5吸水6．B下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（）A．HCl和KClB．NH3和H2OC．NaOH和NaClD．CO2和NaOH7．C下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl58．A下列物质中含有非极性键的化合物是（）A.NaOHB.Na2O2C.Cl2D.CO29．A下列物质中，以极性共价键结合的是（）A.MgOB.NaClC.H2D.H2O10．B下列关于化学键的说法正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键11．B下列叙述中不正确的是（）A.共价化合物中，一定含非金属元素B.共价化合物中，一定没有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素12．B下列物质分子的电子式正确的是（）A.CH3ClB.氢氧根离子C.CO2D.NH3第3节分子间作用力1．CA、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。请回答下列问题：（1）写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：____________，其化合物中所含化学键的类型有________。（2）A2B与A2D的沸点：A2B____(填“高于”或“低于”)A2D，其原因是_________。（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________________。（4）比较NH3、PH3、AsH3的沸点高低：___________；简述理由：_____________。
