高一化学氧化还原反应专题分析人教版【本讲教育信息】一.教学内容：氧化还原反应专题分析二.教学要求：氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。本专题就其基础原理、反应规律结合一些高考试题进行总结、说明。三.重点、难点氧化还原反应原理的应用四.知识分析1.氧化还原反应基础知识2.物质氧化性或还原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱<2>非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：（常温）（加热）前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：浓>稀。【典型例题】1.有关氧化还原反应概念的确定或判断[例1]制备氰氨基化钙的化学方程式为，在反应中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.是氧化产物，是还原产物D.CO为氧化产物，为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式，正确标出化合价，然后根据“价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物；价降低得电子氧化剂还原反应还原产物”确定有关概念。（注意生成物中碳元素来自，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物，是还原产物。答案：B、C。点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。[例2]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：被检测的气体成分是_____________，上述反应中氧化剂是______________，还原剂是___________。解析：氧化还原反应有关概念的确定都是从分析元素化合价有无变化及其升降情况入手，有机反应也不例外。本题的关键是如何确定有机物中各元素的价态，通常的处理方法是：把H、O的价态分别定为+1、（即它们的价态不变），碳元素价态可变，其价态根据化合物中化合价的代数和为零进行推算，据此有：，显然是还原剂。由于，故是氧化剂。答案：点评：本题也可依据氧化还原反应的规律进行推理得解，即：在两反应物中，只有的化合价降低，而任何氧化还原反应中元素的化合价有升有降，故中必含化合价升高的元素，是还原剂。[例3]下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。A.含金属元素的离子不一定是阳离子。如等。A正确。B.物质的氧化性、还原性与元素的价态有关。一般地，处于最低价态的元素不能再得电子，只有还原性，如金属单质、等；处于最高价态的元素不能再失电子，只有氧化性，如等；处于中间价态的元素，如等既有氧化性又有还原性，当遇强氧...
