微观结构与物质的多样性一、选择题(本题共16小题，每小题给出的四个选项中有一个或两个选项是正确的，请将正确选项选出。每小题3分，共48分)1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U可用于核燃料，该原子的中子数是()A．235B．92C．143D．无法确定【解析】元素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数。故选C。【答案】C2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】本题考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此选项D也是正确的。【答案】AD3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ族共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。【答案】C4．下列有关化学史知识不正确的是()A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C．扫描隧道显微镜的研制成功，能够清楚地观察到原子的图像和动态化学变化D．英国科学家道尔顿首先发现了电子【解析】英国科学家汤姆生首先发现了电子，D项错误。【答案】D5．来自瑞士ETH天文研究的AnsgarCrimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne是同一种核素C．20Ne的原子核中有20个质子D．22Ne的原子核中有22个中子【解析】20Ne和22Ne互为同位素，A正确；20Ne和22Ne是同一种元素的不同核素，B错误；20Ne的原子核中有10个质子，C错误；质量＝质子数＋中子数，22Ne的原子核中的中子数＝22－10＝12，D错误。【答案】A6．下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是()A．SO3与SiO2B．NO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl【解析】三氧化硫是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，A错误；二氧化氮和水都是由共价键形成、由分子组成的物质，形成的晶体均为分子晶体，B正确；氯化钠是离子晶体，氯化氢形成的晶体为分子晶体，C错误；四氯化碳是共价化合物，形成分子晶体，氯化钾是离子晶体，D错误。【答案】B7．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。【答案】...
