课时作业3核素一、选择题1．下列说法错误的是()A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同【解析】元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，Ca和Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。【答案】B2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【解析】由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。【答案】B3．下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39KD．16O与16O2－【解析】A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B中T2O与H2O是化合物；D中16O2－是离子，16O与16O2－的关系为同一种元素形成的不同的微粒。C正确。【答案】C4．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RD.R【解析】R2＋有a个电子，则其原子序数(质子数)为a＋2，据其中子数为b个，可得知其质量数为a＋b＋2。【答案】C5.H、H、H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同粒子【解析】微粒中有氢原子、氢离子、氢分子，所以应是氢元素的不同微粒。判断是否为同一元素时，应看质子数是否相同；确定核素的种类及是否为同位素时，要同时看质子数和中子数。【答案】D6．已知R2＋核内共有N个中子，R质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为()A.molB.molC.molD.mol【解析】R2＋核外电子数为(A－N－2)，mgR2＋的物质的量为＝mol，mgR2＋中含有电子的物质的量为(A－N－2)mol。【答案】C7．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋8)molB.(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.(A－N＋6)mol【解析】由题意可知，它的氧化物可表示为RO,1个R原子的质子数为A－N，所以1个“RO”所含质子数为(A－N＋8)，则ngRO所含质子的物质的量为(A－N＋8)mol。【答案】A【点拨】R原子与Rm－、Rn＋的质量数、质子数、中子数都相同，分别为A、Z、A－Z，而电子数不同，依次为Z、Z＋m、Z－n。8．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是()A．不能由此确定元素的相对原子质量B．该元素的相对原子质量为m＋nC．若12C原子的质量为Wg，则该原子的质量为(m＋n)WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量【解析】由核素的相对原子质量、元素的相对原子质量的含义及求法、原子核的组成及各粒子间的关系可解本题。元素的相对原子质量等于其各种天然存在的同位素的相对原子质量与它们所占的原子个数百分比的乘积之和。由于所给元素的其他同位素不能确定，所以该元素的相对原子质量就不能确定，因此，A项正确，B项错误。核素的相对原子质量等于该原子的质量与12C原子质量的的比值，即Ar＝，若该原子的相对原子质量用质量数(m＋n)代替进行近似计算，那么该原子的质量应为(m＋n)Wg，C项错误。因m与n的大小关系不确定，故无法比较核内中子总质量与质子总质量的大小，D项错误。【答案】A9．金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C.Ti和Ti的物理性质相同D.Ti和Ti为同一核素【解析】中子数＝质子数－质子数，则Ti原子中的中子数为48－22＝26，Ti原子中的中子数为50－22＝28，A错误；Ti和Ti的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行，B正确；Ti和Ti...
