第2课时化学反应的限度夯实基础轻松达标1.下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是()A.M、N全部变成了PB.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变D.v(M)∶v(N)=2∶1答案C解析题给反应是可逆反应,所以反应物不可能完全转化为生成物,存在反应限度,故A错误;反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,但反应并没有停止,故B错误;反应混合物中各成分的浓度不再改变是反应达到平衡状态的依据,故C正确;v(M)∶v(N)=2∶1,未体现正、逆反应速率关系,故D错误。2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大C.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)D.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)答案D解析若单位时间内生成xmolNO的同时,一定消耗xmolNH3,不能体现正、逆反应速率相等,故A错误;达到化学平衡时,若增大容器容积,则物质的浓度减小,正、逆反应速率均减小,故B错误;化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知3v正(NH3)=2v正(H2O)成立,故C错误;化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知4v正(O2)=5v逆(NO),故D正确。3.反应2SO2+O22SO3达到平衡状态后,下列说法正确的是()A.三氧化硫的生成速率与分解速率相等B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫D.降低温度,原化学平衡状态未被破坏答案A解析可逆反应达到平衡状态以后正、逆反应速率相等,则三氧化硫的生成速率与分解速率相等,A项正确;平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比不一定是2∶1∶2,还与物质的初始浓度以及转化率有关系,B项错误;可逆反应达到平衡状态以后正、逆反应速率相等,但不为0,平衡时二氧化硫与氧气仍然反应生成三氧化硫,C项错误;降低温度,原化学平衡状态被破坏,D项错误。4.在一定温度下,容器内某一反应aNbM的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述正确的是()A.a∶b=1∶2B.t2时,逆反应速率大于正反应速率C.t3时,正、逆反应速率相等,达到平衡D.t1时,v(N)的反应速率是mol·L-1·min-1答案C解析由图像可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少,则在反应中N为反应物,M为生成物,根据图像,在相等的时间内消耗的N和M的物质的量之比a∶b=2∶1,选项A错误;由图可知t2时反应没有达到平衡,此时正反应速率大于逆反应速率,选项B错误;由图可知t3时,反应达到平衡,正、逆反应速率相等,选项C正确;容器的容积未知,且v(N)的反应速率也只能算出平均速率,选项D错误。5.(2020湖北荆门高二学业水平阶段性检测)恒温恒容条件下发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是()①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的质量分数不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.①②⑥B.②④⑥C.②⑥⑧D.③⑦⑧答案C解析恒温恒容条件下发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)。①C的生成速率与C的消耗速率相等,说明反应达到平衡状态,故①不符合题意;②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB,A、B都是反应物,生成A、B的速率都是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,故②符合题意;③A、B、C的浓度不再变化,正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,故③不符合题意;④A、B、C的质量分数不再变化,说明各物质的物质的量不变,反应达到平衡状态,故④不符合题意;⑤混合气体的总压强不再变化,反应前后气体体积不相同,压强不变说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故⑤不符合题意;⑥恒温恒容时,A、B、C都是气体,所以混合气体的密度不会发生变化,故⑥不能作为判断反应达到平衡状态的标志,故⑥符合题意;⑦由反应A(g)+3B(g)2C(g)可知,混合气体的质量是定值,反应前后气体的体积不等,所以平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态,故⑦不符合题意;⑧因为反应中A、B、C的系数之比为1∶3∶2,所以A、B、C的分子数之比为1...
