高一化学含硫化合物的性质和应用练习题课时1一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球的生命生存的环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A、①②③④B、①②③C、①②④D、①③④4、下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A、SO2溶于水B、NO2溶于水C、Na2O2溶于水D、Cl2溶于水5、下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（）A、HClOB、SO2C、O3D、Na2O26、下面判断不正确的是（）A、二氧化硫是可燃性气体，因为它能与O2反应B、H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离C、重晶石是硫酸盐D、洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去7、下列物质中，不易变质的是（）ANaOH固体B稀H2SO4CNa2SO3晶体D氢硫酸8、下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）AH2和O2BH2和Cl2CH2S和SO2DH2S和O29、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质10．下列有关SO2说法中正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化11将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A2e-，H2SO4B4e-，SO2C2e-，Br2D2e-，SO2二、填空题12．完成下列变化的化学方程式：（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊：；（2）亚硫酸钠在空气中变质：；13．某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A。则满足条件的物质的化学式可以是：ABCD14．只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程为__________________________________________，______________________________________________________________________，______________________________________________________________________。15、在二氧化锰粉末中加浓盐酸产生气体A，在亚硫酸钠溶液中加入硫酸产生气体B。将A、B两种气体按1：1的体积比混合并通入品红溶液中，现象是原因是请写出实验室制备气体A、B的反应方程式：16、将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_____________________________________，此反应证明浓H2SO4具有_____________性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占____________L，转移的电子的物质的量是_____________；被还原H2SO4为_____________mol。17.浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：；（2）装置C的作用是，E中盛放的试剂是____________，作用是___________________；（3）B装置中反应的离子方程式。18．现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。课时2一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1．绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是（）A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸...
