高中化学 每日一题 化学反应速率的影响因素（2）新人教版选修4-新人教版高一选修4化学试题VIP免费

化学反应速率的影响因素（2）高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤【参考答案】C解题必备1．温度对反应速率的影响（1）规律其他条件不变时（2）实质其他条件不变时，升高温度→活化分子百分数增加→有效碰撞概率增加→化学反应速率加快；降低温度→活化分子百分数减小→有效碰撞概率减小→化学反应速率减慢。（3）温度对反应速率影响的理解①温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。②对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。③许多实验表明：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。2．催化剂对反应速率的影响（1）规律使用合适的催化剂，可以加快反应速率。（2）实质使用合适的催化剂→降低反应所需的活化能→活化分子百分数增加→有效碰撞概率增加→化学反应速率加快。（3）在如图所示中使用催化剂，活化能曲线为E2(用虚线表示)（4）催化剂对反应速率影响的理解①催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。②催化剂的催化效率：a．催化剂只对某一特定反应具有催化作用，即有专一性。b．H2O2分解实验中，FeCl3和CuSO4均有催化作用，但FeCl3催化效果更好。c．KMnO4与H2C2O4反应实验中，常用MnSO4作催化剂。d．淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但淀粉酶的催化效果更好。3．根据有效碰撞理论，外界条件改变化学反应速率的规律如下：学霸推荐1．2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO32．[双选]下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30℃4．下列四个试管中发生如下反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，产生H2的反应速率最小的是试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol·L－130℃块状B0.5mol·L－130℃粉末状C1mol·L－135℃块状D1mol·L－135℃粉末状5．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④答案1．【答案】A【解析】降低体系温度能减慢反应速率；使用催化剂能加快反应速率；一定条件下达到反应限度时，因为是可逆反应，SO2不可能全部转化为SO3。2．【答案】BC3．【答案】D【解析】由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度可以大于2.5mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度可以等于2.5mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。4．【答案】A【解析】对于反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固...