【优化指导】高考化学总复习 课时作业23 弱电解质的电离 人教版VIP免费

课时作业(二十三)弱电解质的电离(对应学生用书P259)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是()A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol·L－1甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2．下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。答案：D3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案：C4．室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是()A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体D．往溶液中加入NaOH固体5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴加，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，故在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为0。答案：D6．常温下，某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，对于0.01mol·L－1的该酸下列说法正确的是()A．该弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K增大C．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7解析：设该一元弱酸为HA：HAH＋＋A－，则Ka＝＝＝10－6，求得c(H＋)＝10－4mol·L－1，故pH＝4，A项对；K应不变，B项错；C、D项中该一元弱酸的钠盐因水解而使溶液呈碱性，pH>7，C、D项错。答案：A7．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量NaOH晶体解析：醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入盐酸使电离平衡逆向移动；加入醋酸钠电离平衡逆向移动；加入NaOH晶体，电离平衡正向移动，但溶液的pH增大。答案：B8．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－1525℃时，下列说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－dmol/L9．向氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸的过程中，该溶液的导电性的变化是(横坐标表示加入硫酸的量，纵坐标表示导电性)()解析：Ba(OH)2可电离出Ba2＋和OH－，溶液能导电；加入H2SO4反应生成BaSO4和H2O，导电能力随着离子浓度的下降而减弱，恰好完全反应时导电能力几乎为零；继续滴加H2SO4，电离出H＋和SO，使溶液的导电能力逐渐增强。答案：C10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()解析：明确图像的点、线等的含义以及曲线走...