宁夏银川市宁大附中2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（）①S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA②氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA个⑤常温下，100mL1mol•L﹣1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个⑥1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个．A．①④⑤⑦B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑥D．①③⑤⑦2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．向40mL8mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2OD．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣3．下列说法错误的是（）A．0.1mol•L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动B．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D．常温下10ml0.02mol•L﹣1HCl溶液与10ml0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的pH=104．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣→CH3CHO+H2OD．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol5．下列说法正确的是（）A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低B．pH=13的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣能大量共存C．向500mL1mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL1mol/LHCl得到标况下CO2体积为11.2LD．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1二、解答题（共3小题，满分43分）8．已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6．X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：（1）写出电解M溶液①的化学方程式．已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃，101KP），请写该反应的热化学方程式．（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式．（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为；其用途为．（写出一种即可）（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2LW时转移的电子数．（用NA表示阿伏加德罗常数）9．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数.3×10﹣1.8×10﹣54.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11①同温度下，等pH值的a．NaHCO3b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）．②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变...
