高一化学 物质的量浓度人教版知识精讲VIP专享VIP免费

高一化学物质的量浓度人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：物质的量浓度二.教学目的：1.为什么要引入物质的量浓度？2.物质的量浓度的概念、单位、数学表达式。3.一定物质的量浓度溶液的配制。4.关于物质的量浓度的计算。三.教学重点：1.物质的量浓度概念及其计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法。2.正确配制一定物质的量浓度的溶液。四.知识分析：（一）溶液1.什么是溶液？特征？均一的、稳定的混合物。2.溶液组成的表示方法：溶液溶质的质量分数[例]实验室用粒和稀反应制取，需要10%的稀多少克？解：设需10%的稀的质量为x。982（二）物质的量浓度：1.定义：B：某溶质的意思。物质的量浓度2.表达式：3.单位：讨论：书小结：（1）体积必须是溶液的体积。（2）溶液具有均一性。4.与的比较：[例]用粒和的稀制取，需要稀多少升？解：设需要稀的体积为x。12那么如何配制的稀呢？我们先以溶液的配制为例：（三）一定物质的量浓度溶液的配制：1.如何配制的溶液？分几步？每一步干什么？（1）计算：（2）称量：称：量：（3）溶解：一般先放固体，后加液体。（4）装瓶，贴标签。2.如何配制溶液？（1）计算：仪器：容量瓶。（见书）思考：a.需要计算加水的体积吗？b.若只需要240mL的溶液，应如何配制？（2）称量：称：5.85g托盘天平的使用：感量（3）溶解：在哪溶解？烧杯溶解时注意什么？a.使用玻璃棒。b.注意加水量不应超过250mL。（4）转移：操作见书图注意：a.冷却至室温再转移。b.用玻璃棒引流时，下端应伸到刻度线下。（5）洗涤：2—3次，洗涤液全部转移进容量瓶，在下一步前振荡一次。6.定容：1—2cm处改为胶头滴管滴加。7.混匀：上下颠倒数次。8.装瓶、贴标签。思考：若配制例题中500mL的稀时，哪些步骤有变化？小结：1.无需计算水的体积。2.不能配制任意体积的溶液。3.不能在容量瓶中溶解。4.误差分析。【典型例题】[例1]用和各5g，分别配制成50mL溶液，则两溶液的浓度分别是。析：计算溶质为结晶水合物的物质时，注意结晶水部分不计在溶质内，要计算为溶剂内。解：点评：本题考查：1.的概念；2.结晶水合物的处理。[例2]用1体积水吸收560体积氨气（标准状况），所得氨水密度为，计算：（1）该氨水的质量分数。（2）所得氨水的体积。（3）所得氨水的物质的量浓度。析：氨溶解于水发生如下反应：溶质多以形式存在，但在计算题中仍以为溶质计算。解：（1）（2）（3）点评：在计算溶液的体积时切忌将溶质与溶剂的体积简单相加。只有当两物质密度相同时，才可以，否则我们可用来计算。[例3]用溶液加水，稀释到，求：（1）稀释后溶液的体积。（2）需加水的体积。析：溶液稀释时，溶液的体积变大，但溶质的量不变。解：（1）（2）点评：加水的体积千万不能用求算，原因同上题。[例4]市售浓中溶质的质量分数为98%，密度为，计算市售浓的中物质的量浓度。析：要计算市售浓的C，首先要计算出浓的质量，可以用质量、密度、体积和某一组分的质量分数之间关系。解：方法一公式法方法二设有98%的浓100g∴[例5]在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液的浓度。（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度。（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度。析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。（2）药匙上的药品并未称药，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶液浓度偏高。（3）定容后摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变。答：（1）偏低；（2）偏高；（3）无影响【模拟试题】1.下列一定表示溶液浓度单位的是（）。（北京市海淀区测试题）A.B.%C.D.2.在标准状况下，将盛满与混合气体的烧瓶倒置在水槽中，如果溶质未对外扩散，所得盐酸的浓度是（）。（长沙市检测题）A.B.C.D.3.使用胆矾配制的硫酸铜溶液，正确的操作是（）。A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g，溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀...