第五讲碱金属例1．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g例2．用金属钠制取氧化钠，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用这种方法来制取氧化钠的原因：___________________________________________________________________。例3、碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。⑴常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为⑵NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为（标明电子的转移方向和数目）例4．100g无水KHCO3与K2CO3的混合物，在加热至质量恒定时，产生13.2gCO2,则混合物中KHCO3的质量分数是A．23.4%B．40%C．60%D．76.6%例5．将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是A．n（KOH）〈n（KHCO3）B．n（KOH）〉n（KHCO3）C．n（KOH）=n（KHCO3）D．n（KOH）、n（KHCO3）按任意比混合巩固练习1．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A．等于1.06克B.大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D.大于2.86克2．将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中，得到t℃NaOH溶液饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH的溶解度是A.48gB.62.5gC.23gD.31g3．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中可以收集到气体0.18g，则Na中不可能含有的杂质是A.MgB.KC.CuD.Li4．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A.32%B.44%C.56%D.88%5．将a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a1:a2=31:39，则b1:b2为A.1:1B.1:2C.2:3D.1:36．有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们分别是NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）和酚酞（0.1%）。有人在不用其它任何试剂的条件下，就把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组；3号未知液和4号未知液混合呈红色；（2）取呈红色的混合液，不断滴入另一组中的1号液，混合液红色变浅最后消失。（3）再取已鉴别出的1号液2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知液4mL，在这个过程中无明显现象。综上所述，可推知：1号液是，2号液是，3号液是，4号液是。7．一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：组别123固体质量/g3.806.207.20气体质量/g1.762.642.64（1）上表中组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是（2）上表中第2组数据中盐酸（填“过量”、“适量”、“不足量”）（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为、8．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2纯度（可供选择的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水）.请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).。9．30毫升无色混和气体由CO、CO2和O2组成，把这些气体通过Na2O2充分反应后剩余气体是25毫升。引燃25毫升剩余气体冷却到原室温，体积变为20毫升。试确定原混合气体中CO、CO2、O2各多毫升？
