第二节元素周期律第二课时一、选择题1.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是（）A、最高化合价B、非金属性C、电子层数D、原子半径3.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质4.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-15.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF6.下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl7.按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P8.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m9.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg10.可用来判断金属性强弱的依据是（）A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少11.下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）制半导体材料的元素B、制农药的元素C、制催化剂的元素D、制耐高温合金的元素13.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小14．下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是()A．CH4、NH3、H2O、NeB．OH-、F-、O2-、NeC．NH4＋、Na＋、H3O＋D．O2-、F-、Mg2+、Al3+15．下列性质的递变中，正确的是()A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱16.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：（）A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。二．填空题17．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题abc(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是。18.铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_____周期，第_____族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。(3)下列推断正确的是________。A．单质的还原性：Tl>AlB．原子半径：Al>TlC．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋>Al3＋(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。A．Tl＋最外层有1个电子B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的还原性比Ag强19.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D对应元素所属同主族，A、F对应元素所属同周期，则物质B的名称是____________，写出一个能说明A、D非金属性强弱关系的化学方程...
