第3课时硝酸的性质.除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：选B。稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝都反应；浓盐酸与铜不反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝被钝化而受到保护。.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：选C。表面已完全钝化的铝条，有一层氧化铝保护膜，而氧化铝能与稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液反应。.下列对于硝酸的认识中，不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜活泼性差，与浓、稀硝酸都不反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸解析：选B。硝酸是强氧化性酸，浓、稀硝酸都表现强氧化性，与金属反应不生成H2；在常温下，冷的浓硝酸能钝化铁和铝，所以可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸；Cu与浓、稀硝酸都反应，反应如下：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A．Cu和HNO3反应B．Al(OH)3和HNO3反应C．NaOH和HNO3反应D．CaCO3和HNO3反应解析：选A。铜与硝酸反应，硝酸既表现氧化性又表现酸性；氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钙与硝酸反应都只表现酸性。.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol。试回答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：X____________________，B______________________。(2)写出下列反应的化学方程式：①G＋H→A＋F________________________________________________________________________。②C＋D→E________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：G＋Cu→E：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业上合成C，合成后采用________________________________________________________________________的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D，说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气。X和氢氧化钠反应产生气体是氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成NO2，又能生成NO。答案：(1)NH4HCO3H2O(2)①C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O②4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)加压、降温液化NH3易液化
