第二十一周时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共66分)1.[2017·哈尔滨师大附中高三测试]一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是()A.v(N2)=0.25mol/(L·min)B.v(H2)=0.75mol/(L·min)C.v(NH3)=1mol/(L·min)D.v(NH3)=0.5mol/(L·min)答案C解析一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,2min时测得剩余N2为1mol,故2min内,以N2表示的反应速率v(N2)==0.25mol/(L·min),A项正确;由于反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=3v(N2)=3×0.25mol/(L·min)=0.75mol/(L·min),B正确;v(NH3)=2v(N2)=2×0.25mol/(L·min)=0.5mol/(L·min),C错误,D正确。2.[2017·贵阳高三期末]在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应,H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率一定加快答案A解析A项,增大氢气的物质的量且保持容器容积不变,氢气的浓度增大,反应速率加快,正确;B项,保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变,错误;C项,保持容器气体压强不变,向其中充入1molN2(N2不参加反应),容器体积增大,各组分浓度减小,反应速率减小,错误;D项,保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),因体积增大为2倍,物质的量增大为2倍,则浓度不变,反应速率不变,错误。故选A。3.[2017·金版原创]下列措施对增大反应速率明显有效的是()①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸③Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强⑤2SO2+O22SO3ΔH<0,升高温度⑥Na与水反应时,增大水的用量⑦2H2O2===2H2O+O2↑反应中,加入少量MnO2⑧H2与Cl2混合后,光照A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧答案C解析①将Al片改成Al粉,增大了固体反应物的接触面积,反应速率加快,正确;②铁遇浓H2SO4钝化,错误;③Zn置换出Cu,两者形成原电池,反应速率加快,正确;④没有气体参与的反应,压强不影响反应速率,错误;⑤升高温度,反应速率加快,正确;⑥固体与纯液体用量的增加,不会影响反应速率,错误;⑦催化剂加快反应速率,正确;⑧H2与Cl2混合后光照发生爆炸,反应速率加快,正确。4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()答案D解析混合液的体积都为20mL,但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大,其反应速率最大,故最先看到浑浊(有硫单质生成)。5.下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出H2的速率最快的是()选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.18mol·L-1硝酸10mL60℃BMg0.13mol·L-1盐酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1盐酸10mL60℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃答案D解析内因(物质本身性质)是决定反应速率的主要因素,故Mg与酸的反应速率比铁与酸的反应速率快,故C错误;Mg与硝酸反应时不产生H2,故A错误;镁与同浓度的硫酸和盐酸反应,硫酸溶液中氢离子浓度大,反应速率快,故B错误,D正确。6.在一定的条件下,向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小B.随着反应的进行,混合气体的平均相对分子质量增大C.增加硫酸镁的质量时,正反应速率将增大D.在0~10min内,v(CO)=0.01mol·L-1·min-1答案B解析对于任何可逆反应,升高温度时,正、逆反应速率都增大,A错误...