高中化学 第1部分 专题1 第一单元 第三课时 元素周期表及其应用讲义（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

元素周期表及其应用1．画出H、Li、Na、K的原子结构示意图，它们的原子结构有何特点？提示：H、Li、Na、K的原子结构示意图为；；；。它们原子结构的特点是：最外层电子数都是1，电子层数按H、Li、Na、K依次增多，原子半径依次增大。2．11～17号元素的原子结构有何特点？随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性如何变化？提示：11～17号元素原子的电子层数相同，最外层电子数为1～7，原子半径逐渐减小。随着原子序数的递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3．11～17号元素中，常用作半导体材料的单质是什么？提示：晶体硅。[新知探究]探究1元素周期表中为什么把C、N、O、F、Ne等元素编排在同一周期？元素周期表中共有多少个周期？1～6周期中各含有多少种元素？提示：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数相同，故编排在同一周期。元素周期表中共有7个周期；1～6周期中所含的元素种数分别为2、8、8、18、18、32。探究2为什么把F、Cl、Br、I等元素编排在元素周期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？提示：F、Cl、Br、I元素原子的最外层电子数相等(均为7)，故编排在同一族。元素周期表中共有16个族，分别为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族和0族。探究3最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族元素吗？提示：不一定；如He最外层电子数为2，但为0族元素。探究4画出硫的原子结构示意图，据此图你能确定它在元素周期表中的位置吗？提示：，电子层数是3，故位于第3周期，最外层电子数是6，故位于ⅥA族即硫为第3周期ⅥA族。[必记结论]1．元素周期表的编排原则2．元素周期表的结构(1)周期(即横行)：(2)族(18个纵行，16个族)：族主族[成功体验]1．用短线将下列元素周期表中的名称连接起来。①ⅠA族(氢除外)a．卤族元素②ⅦA族b．稀有气体元素③0族c．副族和Ⅷ族④过渡元素d．碱金属元素解析：要熟悉ⅠA族、ⅦA族、0族的俗称及过渡元素的内容。答案：①—d②—a③—b④—c2．填写下列空白。(1)元素周期表中元素种类最多的族：____________________；(2)元素周期表中元素种类最多的周期：__________________________；(3)元素周期表中全为金属元素的主族：________________________；(4)元素周期表中全为非金属元素的主族：____________________；(5)元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：__________________；(6)铝元素在周期表中的位置：_____________________。解析：在元素周期表中元素种类最多的族是ⅢB族(含有镧系元素和锕系元素)，元素种类最多的周期是第6周期(32种)；7个主族中，只有ⅡA族全为金属元素，ⅦA族全为非金属元素，且ⅦA族单质中F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体；铝元素在周期表中位于第3周期ⅢA族。答案：(1)ⅢB族(2)第6周期(3)ⅡA族(4)ⅦA族(5)ⅦA族(6)第3周期ⅢA族[新知探究]探究1从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性来看，ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律？依据教材P8表1－6的内容，填写下列空白。(1)卤素单质与H2反应的比较：反应条件产物的化学式产物的热稳定性F2冷暗处HF很稳定Cl2光照或点燃HCl稳定Br2加热HBr较稳定I2不断加热HI较不稳定(2)卤素单质与H2反应的相似性和差异性。探究2据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析，什么元素的金属性最强(放射性元素除外)。什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位于周期表的第6周期ⅠA族和第2周期ⅦA族。探究3依据元素周期表中金属元素与非金属元素的分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如何在元素周期表中寻找半导体材料？提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。[必记结论]1．同周期(从左到右)元素性质的递变规律2．同主族(自上而下)元素性质的递变规律3.金属元素和非金属元素的分区[成功体验]3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)原子半径：K>Na>Mg()(2)稳定性：HI>HBr>HCl()(3)碱性：NaOH>KOH>RbOH()(4)酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4()解析：原子半径：同周期自左至右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，故K>Na>Mg，(1)...