高中化学 每日一题之快乐暑假 第17天 气体溶于水所得溶液的相关计算（含解析）新人教版-新人教版高一全册化学试题VIP免费

第17天气体溶于水所得溶液的相关计算高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★★☆典例在线若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【答案】A解题必备一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法1．若已知溶液的体积：2．若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为Mg/mol，VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg/cm3]计算过程：a．先计算溶质的物质的量：n=mol；b．再计算溶液的体积：V==×1×103−L/mL=L；c．最后计算溶质的物质的量浓度：c===mol/L。学霸推荐1．在标准状况下，将VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L2．将标准状况下，将22.4LNH3气体溶于83mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．8.0mol/LB．8.8mol/LC．9.0mol/LD．9.2mol/L3．有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：(1)0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________。(2)标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。(3)8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。(4)49gH2SO4中含__________mol原子，含__________个质子。(5)标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________。(6)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。参考答案1．【答案】C2．【答案】B【解析】将标准状况下，将22.4LNH3的物质的量为1mol，质量为17g，83mL水的质量为83g，由可得该溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度，所以可得此溶液的物质的量浓度8.8mol/L。3．【答案】(1)0.5mol2mol/L(2)1.5mol0.5mol/L(3)36(4)3.525NA(5)80(6)48.3%(4)49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，含原子0.5mol×7=3.5mol，含质子0.5mol×(16+8×4+1×2)=25mol，数目为25NA。(5)标准状况下，672mL气体的物质的量为=0.03mol，该气体的摩尔质量===80g/mol，则此气体的相对分子质量为80。(6)三种气体混合气体的平均相对分子质量为14.5×2=29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设混合气体的总物质的量为1mol，其中O2的物质的量为xmol，则CO和N2的物质的量之和为(1−x)mol，因此有：32x+28(1−x)=29×1，解得x=0.25，若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25mol×2+(0.75mol÷2)×1=0.875mol，氧元素的质量分数为×100%=48.3%。学霸之路