高中化学 4.1 第1课时 原子结构 元素周期表 核素练习（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP免费

原子结构元素周期表核素1．YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A．钇元素的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：选B。由Y知，Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数可知，A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；Y和Y是两种不同的核素，D项正确。2．有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选B。质子数决定元素的种类，M、Q＋表示K元素形成的微粒；N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子；Z－表示Cl－。3．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选B。在1～18号元素中，符合要求的元素原子的核外电子排布依次为2、1和2、8、5。4．在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是()A．70Ge、72Ge互称同素异形体B．70Ge、72Ge互称同位素C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等解析：选B。70Ge、72Ge是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素异形体，A错，B正确；70Ge、72Ge的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同，质量数不相等，C、D错。5．甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数解析：选D。L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，镁符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁，D项符合题意。6．下列说法中错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数均是8D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素解析：选A。原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P解析：选C。解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的图中位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。8．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2－含有电子的物质的量为()A.molB.molC.molD.mol解析：选D。R2－含有的电子数为(M－n＋2)，mgR2－的物质的量为mol，则mgR2－中含有的电子的物质的量为mol。9．按要求填空。(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的元素名称是____________。(3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________。解析：(1)K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上也有2个电子。该元素的原子结构示意图为，为镁元素。(2)最外层电子不超过8个，则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的元素名称是碳。(3)设元素原子的核电荷数＝质子数＝a，核外电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。因原子的最外层电子数不能超过8，即y...