小高考真题14．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等17．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液17．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水18．下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧19．右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极[知识体系和复习重点]1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的物理量，常用单位时间内反应物或生成物来表示，其数学表达式可表示为单位各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的2．影响化学反应速率的因素（1）内因：（2）外因其他条件不变时①温度：温度越高反应速率越快）②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。3.可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I24.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度的状态特征：动：动态平衡V正≠0，V逆≠0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例）变；条件改变，平衡发生移动5.化学反应中的热量变化放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量生成物的总能量断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应当△H为“+”或者△H>0时，为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。6.原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）对于锌--铜原电池电极反应负极：正极：总反应：7.电解池转化为的装置例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜[巩固提高]1．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，影响产生氢气反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl的浓度A．①④B．③④C．②③D．①②③2．已知化学反应C(s)+O2(g)CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．反应物的总能量等于生成物的总能量D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小3．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－＝2OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化4．下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A．B．C．D．ABCD5．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应6．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是A．该装置将化学能转变为...
