学业分层测评(十一)氧化剂和还原剂(建议用时：45分钟)[学业达标]1．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂【解析】“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂。【答案】A2．在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化产物是()A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl2【解析】化合价升高所得到的产物为氧化产物。【答案】D3．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列说法正确的是()A．CuH中H的化合价为＋1B．CuH在反应中只被还原C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物【解析】首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋CuCuH中H的化合价为－1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl得到电子，C项错。【答案】D4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A．PCl3―→PCl5B．MnO―→Mn2＋C．SO2―→SOD．Fe3O4―→Fe【解析】A中，PCl3―→PCl5，P的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中Mn元素和D中的Fe元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C中元素化合价未发生变化。【答案】A5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是()A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol【解析】该反应中氮元素化合价由＋3、－3变为0，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1molN2时，转移电子的物质的量＝1mol×(3－0)＝3mol，正确。【答案】C6．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－【解析】①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知：氧化性，Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。【答案】A7．下列说法正确的是()A．氧化剂得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中每生成1molO2转移3mol电子【解析】A项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目；B项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe2＋)，某些阴离子也可具有氧化性(如ClO、ClO－等)；C项，因为SO→SO是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化；D项，由氧元素化合价变化可知生成1molO2转移电子4mol。【答案】C8．有如下两个反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl；②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。针对上述两个反应回答：(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为________。(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。a．还原性b．酸性c．氧化性【解析】(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现了...
