四川省宜宾市高考化学 专项训练题13-人教版高三全册化学试题VIP免费

宜宾市高中2012级A线生化学训练题十三一、选择题1、下列说法不正确的是（）A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．高铁酸钾（K2FeO4）在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂C．某厂利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+。可见相同条件下，Ksp(FeS)>Ksp(HgS)D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2、下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2C．NaHS溶液水解：HS－+H2O===S2－+H3O+D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－===5SO42－+2Mn2++3H2O3、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④4、将69gNO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（）A．69gNO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5NA至9.0NA之间B．最终可收集到11.2L无色气体C．此反应中转移的电子数为NAD．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25mol铁。5、下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是（）A．用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性B．用图②装置能收集O2、CO2和H2C．用图③装置电解精炼铝D．用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6、已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3－的数目7、1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（）A．加入NaOH溶液的体积是50mL。B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L．C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3.12g化学答题区▄01[A][B][C][D]02[A][B][C][D]03[A][B][C][D]▄04[A][B][C][D]05[A][B][C][D]06[A][B][C][D]▄07[A][B][C][D]二、非选择题8.(13四川11分)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：(1)M固体的晶体类型是。(2)Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类是(3)L的悬浊液中加人Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。(4)R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加人稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方积式是。9.[12北京]有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。实验装置序号试管中的药品现象[实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生：一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生：一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2Ob．AgOH不稳定，极...