第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课后提能·层级练1．对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解质必须通电才能发生电离D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解析：选DA项，如CO2通入水中溶液能导电，是由于CO2与水反应生成电解质H2CO3，CO2是非电解质；B项，如金属单质熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需通电；D是电解质的定义，故正确。2．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．MgCl2是非电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电解析：选CMgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，故MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电。3．下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质解析：选D酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。4．下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－D．K2SO4===K＋＋SO解析：选A电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。A中NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO4电离生成Na＋、H＋和SO；B应为Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO；C应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；D应为K2SO4===2K＋＋SO，故A正确。5．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．(NH4)2SO4===NH＋SOC．NH4Cl===NH＋Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH解析：选CHCO在水溶液中不能拆写，A项错误；B项中电荷不守恒；D项中应为2OH－。6.(2019·甘肃临泽一中期中)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为1∶4∶1∶2，则M离子可能是下列中的()A．S2－B．OH－C．Na＋D．Ag＋解析：选C根据题目条件和电荷守恒可以知道：3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＋n(M)＝2n(SO)，即：3×1＋3×1＋2M＝4×2，解得M＝1，M应带有1个单位的正电荷，又Ag＋离子不能与SO大量共存，所以M只能为选项中的Na＋，所以C选项正确。7．下列叙述不正确的是()A．NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：选DNaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，B正确；液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，D错误。8．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类解析：选A因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。9．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤解析：选D电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。10．下...
