章末综合检测(二)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案：A2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气解析：甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料，在工作过程中会产生二氧化碳，引起温室效应，对环境不利。而氢气作为燃料，工作时生成水，对环境无任何污染。答案：D3．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一支试管中再加入二氧化锰D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片解析：改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响，A项错误。Fe遇浓硫酸钝化，不产生氢气，B项错误。MnO2作催化剂能加快过氧化氢的分解速率，C项正确。将铝粉改成铝片能减小与氧气的接触面积，化学反应速率减小，D项错误。答案：C4．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．③④C．①③D．②④解析：沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率并减少CO的排放，但不能增大煤炭燃烧时的燃烧热，也无法减少SO2气体的形成。答案：B5．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40g)。将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量解析：铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，所以C项肯定错误。答案：C6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是()A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4D．电池放电时，溶液的酸性增强解析：从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2＋，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。答案：C7．(2019·山西太原高一期中)下列表示的是化学反应A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是()A．v(A)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.25mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.2mol·L－1·s－1解析：可以将各项先转化为用同一种物质表示的反应速率再进行比较。A项，v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；B项，v(A)＝v(B)＝0.25mol·L－1·s－1；C项，v(A)＝v(C)＝0.25mol·L－1·s－1；D项，v(A)＝v(D)＝0.2mol·L－1·s－1；故反应速率最快的是A项。答案：A8．(2019·江苏宿迁高一期中)下列叙述不正确的是()A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B．酸碱中和反应是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定解析：断键吸收能量，成键放出能量，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，A项正确；酸碱中和反应是放热反应，B项正确；气态硫的能量高于固态硫的能量，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C项正确；石墨变成金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D项错误。答案：D9．(2019·北京四中高一第二次月考)...
