第一节化学能与热能1．下列反应属于吸热反应的是()A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧解析：Al与盐酸的反应，酸碱中和反应，可燃物的燃烧反应均为放热反应，只有B选项反应属于吸热反应。答案：B2．下列变化过程中需要吸收能量的是()A．氢气球发生燃烧爆炸B．向污染的河水中投入生石灰C.D.解析：H2的燃烧、CaO与水的反应、氯原子形成氯分子的过程都放出能量；由氢分子变成氢原子的过程需要断裂化学键，吸收能量。答案：D3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。答案：B4．为了研究化学反应：A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。答案：(1)放热(2)高(3)热能(4)低5．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为________。(2)生成物成键放出的总能量为________。(3)1molH2和1molCl2反应生成2molHCl是______________(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为________。(4)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。解析：(1)反应物断键吸收的总能量应该是1molH—H与1molCl—Cl键之和，即436kJ＋243kJ＝679kJ。(2)生成物成键放出总能量为2×431kJ＝862kJ。(3)由于吸收的总能量小于放出的总能量，故该反应为放热反应。放出的热量值为862kJ－679kJ＝183kJ。(4)因该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量。答案：(1)679kJ(2)862kJ(3)放出183kJ(4)>(时间：40分钟)A级基础巩固1．天然气燃烧过程中的能量转化方式为()A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能答案：A2．用玻璃棒迅速搅拌如图1所示装置(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。下列有关该反应的说法正确的是()A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图2C．该反应是吸热反应D．化学键的总键能：反应物<生成物解析：从图1现象可看出，该反应能让水结成冰，是吸热反应，而A、B、D均为放热反应的描述。答案：C3．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()解析：氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物断键先吸收能量，总能量增大，然后形成化学键时放出能量。答案：B4．已知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，H—Cl键的键能为431kJ/mol，当1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，对化学反应H2＋Cl2===2HCl的判断正确的是()A．是吸热反应B．放出91.5kJ热量C．吸收183kJ热量D．放出183kJ热量解析：化学反应中，反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，若吸收总能量Q(吸)>放出总能量Q(放)，反应为吸热反应；反之Q(吸)
