张掖二中2013—2014学年度第二学期期中考试试卷高一化学分值：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Ca：40Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题仅一个选项符合题意。）1．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素2．下列电子式书写正确的是（）A.N2∶N∶∶∶N∶B.NH3C.H2OH+[∶O∶]2—H+D.NaClNa+[∶Cl∶]--3.对于A2+3B2=2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的为（）A.V(B2)=0.8mol/(L·s)B.V(A2)=0.8mol/(L·min)C.V(C)=0.6mol/(L·s)D.V(D)=0.8mol/(L·s)4．有一种产非常有趣的钟表式元素周期表，如右图所示，对“时针”和“分针”所直指时刻的两种元素，下列说法不正确的是A．2∶00和10∶00极难形成化合物B．7∶00可形成相对分子质量为100的化合物C．3∶00和12∶00时时针所指的氧化物属于碱性氧化物D．3∶00时时针所指的元素单质比11∶00时时针所指的元素的还原性强5．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C.双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀6．在一定温度下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolABB．单位时间内生成2xmolAB,同时生成xmolA2C．单位时间内减少xmolB2，同时生成xmolABD．单位时间内1molA-A键断裂，同时形成2molA-B7．下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少‥‥‥‥B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同9.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质完全相同；③质子数相同电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥10.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.CaCl2和NaHSB.Na2O和Na2O2C.CO2和HClD.Na2O2和NaOH11．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)D．元素的金属性：A>B>D>C12．已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO413.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（）A.通入CH4的电极为负极B.该电池使用一段时间后应补充KOHC.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D.正极发生氧化反应14.对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④15.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()A．NH4H的电子式为：B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性16.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O...
