专题77原电池1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】D2、等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是()【答案】A3、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与实验现象相符的是（）MNPAZnCuNaOH溶液BCuFe稀盐酸CAgZnAgNO3溶液DAlFeCuSO4溶液【答案】C4、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②Cu是正极③负极上发生氧化反应④正极上发生还原反应A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【答案】D5、下列说法中正确的是（）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应【答案】A6、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒ZnCu稀H2SO4迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④【答案】B7、铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述错误的是（）A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.负极反应为：Zn－2e－==Zn2+【答案】A【解析】试题分析：A项：在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误。故选A。考点：原电池和电解池的工作原理电极反应和电池反应方程式点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点。8、X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y【答案】D【解析】根据题意知，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，则X是负极，Z是正极，金属的活动性X＞Z；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，金属的活动性Z＞Y；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，金属的活动性Y＞M；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，选D。9、美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O22H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是A．正极反应为4OH—4e-→2H2O+O2↑B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子C．放电时CO32-向负极移动D．放电时电子向负极移动【答案】C10、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1molH2B．两极上溶解和析出的物质质量相等C．锌片溶解31g，铜片上析出1gH2D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗0.5mol【答案】A【解析】在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点，即两极得、失电子数相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1mol锌时失去2mol电子，铜片上析出1mol氢气也得到2mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A正确。11、下列说法中正确的是（）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag﹣e﹣+Cl﹣=AgCl【...
