青海省西宁市2016-2017学年高一6月月考化学试题一、选择题（每小题2分，共44分。请将答案写到背面答题卡中）1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A.47B.57C.61D.175【答案】B【解析】试题分析：因为中子数＋质子数＝质量数，核外电子数＝质子数，所以该核素的中子数与核外电子数之差为293－118－118＝57，答案选B。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以新科技、新发现为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。2.在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A.16B.26C.36D.46【答案】D【解析】A．如IA族中第二周期与第四周期元素相差16，故A不选；B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；C．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故C不选；D.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故D选；故选D。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期中的元素种类数为解答的关键，注意利用列举法。3.下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径大小为：B>A>CB.核电荷数：D>C>B>AC.A与D形成的化合物均是离子键D.生成的氢化物的稳定性为：D>A>B【答案】B【解析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D分别是O、F、Ne、Cl元素。A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，但稀有气体一般不作比较，故A错误；B．原子序数越大原子核电荷数越大，原子序数D＞C＞B＞A，所以核电荷数D＞C＞B＞A，故B正确；C．非金属元素之间易形成共价键，A是O、D是Cl元素，二者都是非金属元素，形成共价键，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性B＞A＞D，所以氢化物的稳定性B＞A＞D，故D错误；故选B。4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是（）A.L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LB.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.T的气态氢化物分子间存在共价键D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等【答案】B【解析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素。A．金属性Mg＞Al，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A错误；B．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B正确；C．水分子间不存在共价键，存在的是分子间作用力，故C错误；D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误；故选B。点睛：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。5.A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是（）A.离子化合物ABB.离子化合物B3A2C.离子化合物B2(AO3)3D.离子化合物A2BO3【答案】B【解析】试题分析：A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，B是Mg、A是N，A、B形成化合物可能是Mg3N2，Mg3N2是离子化合物，Mg(NO3)2是离子化合物，故C正确。考点：本题考查原子结构。6.下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A.t1时，只有正方向反应B.t2时，反应到达限度C.t2-t3，反应不再发生D.t2-t3，各物质的浓度...
