高中化学 第1部分 专题1 第二单元 第一课时 离子键讲义（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

离子键1．化学反应的特征是什么？提示：化学反应的特征是生成了新物质。在化学反应过程中，反应物中的原子重新组合生成了新的物质。2．为什么稀有气体的化学性质稳定？金属元素的原子在化学反应中易得到电子还是失去电子？提示：稀有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外)，是稳定结构，既不容易失去电子也不容易得到电子，故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。3．写出钠与氯气反应的化学方程式，并画出Na＋和Cl－的离子结构示意图。提示：2Na＋Cl2=====2NaCl；Na＋：；Cl－：[新知探究]探究1所有的物质中都含有化学键吗？提示：不是，两种或多种不同原子组成的物质中一定含有化学键，但单原子分子形成的物质(如稀有气体)就没有化学键。探究2化学键断裂就一定发生了化学反应吗？提示：不一定；如NaCl受热熔融时破坏离子键，但该变化属于物理变化。探究3从化学键的角度分析化学反应的本质是什么？提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。[必记结论]1．构成物质的基本微粒2．化学键的概念和分类3．对化学键的理解[成功体验]1．以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是________。解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。答案：乙、丙2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。()(2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。()(3)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。()(4)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。()解析：(1)形成化学键的原子不一定是两个，可能是多个。(2)形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的。(3)化学键不是存在于“分子之间”，而是存在于“原子之间”或“离子之间”。(4)水分子内存在H、O原子间的化学键，分子间的H、O原子间也存在相互作用，但不是化学键。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×[新知探究]探究1阴、阳离子间的静电作用是指静电引力吗？提示：静电作用包含阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。探究2是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。探究3是否只有非金属元素都不能形成离子键？提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH与Cl－之间形成的是离子键。[必记结论]1．从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成(1)图示：(2)分析：2．离子化合物和离子键3．对离子键的理解[成功体验]3．最可能形成离子键的是()A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素之间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选D活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。4.以下几种物质均为离子化合物，请给以归类(连线)。(1)NaCl、Na2CO3、KNO3A．强碱(2)NaOH、Ba(OH)2B．盐(3)Na2O、CaOC．金属氧化物解析：常见的离子化合物有：大多数盐，如(1)组；强碱，如(2)组；多数金属氧化物，如(3)组。答案：(1)—B(2)—A(3)—C[新知探究]探究1钠原子和钠离子的电子式相同吗？如何书写？提示：不相同；钠原子的电子式Na·，钠离子的电子式Na＋。探究2氯原子和氯离子的电子式相同吗？如何书写？提示：不相同；氯原子的电子式，氯离子的电子式。探究3MgF2的电子式书写为，正确吗？提示：不正确；正确的为。[必记结论]1．电子式的概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子排布的式子。2.用电子式表示原子、离子、离子化合物[成功体验]5．下列关于电子式的说法不正确的是()A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子解析：选D电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式...