第一节金属的化学性质练习四（）1、4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，可得7.0g固体，因此可判断其氧化产物A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定（）2、50mLBaCl2溶液所含Cl-，可被20mL0.5mol/L的硝酸银溶液完全反应，则原溶液中BaCl2的物质的量浓度是A.0.8mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L（）3、200mL0.5mol/L盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，则x的值为A.1B.3C.8D.10（）4、某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，其恰好与15mL的0.1mol/LAgNO3溶液反应完全，则R氯化物的化学式为A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4（）5、相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出H2A.锌最多B.铝最多C.镁最多D.一样多（）6、将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶17、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。8、有5.1gMg—Al合金，投入足量的稀HCl溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L，求(1)合金中Mg和Al的物质的量；(2)合金中Al的质量分数。9、把100g铁片插入500mL2mol·L—1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。计算：(1)析出铜多少克?(2)假设反应前后溶液体积不变，则反应后混合液中FeSO4的物质的量浓度是多少?附加题：（）1、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是A、8（ｎ–ｍ）gB、8(ｍ-ｎ)gC、7(ｍ-ｎ)gD、7(ｎ-ｍ)g2、金属钠和金属铝共7.3g，放入适量水中充分反应共产生5.6L（标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？
