高考理综练习-1VIP专享VIP免费

高考理综练习——化学部分5、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－B．Na+、HS－、K+、SO42－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Mg2+、Al3+、SO42－、NO36、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2Fe3++2Cl－7、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．二氧化硅和铁分别受热熔化B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．液溴和苯分别受热变为气体D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中8、下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是9、已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO+4H+B．2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－C．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4====SO2+O2↑+2H2O10、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是（）A．稀盐酸Na2CO3溶液B．稀H2SO4溶液NaAlO2溶液C．CuFeCl3溶液D．浓氨水AgNO3溶液11、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同12．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2CuOFeOB．Na2CO3NaHCO3K2CO3C．AgNO3KNO3Na2CO3D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl13．能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为（）．A．＋6B．＋4C．＋2D．无法确定用心爱心专心115号编辑25．A是一种酯,分子式是C14H12O2.A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.(1)写出A、B、C结构简式:ABC(2)写出B的三种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应..26.某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B__________、D__________、E__________（填编号）（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？27．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。用心爱心专心115号编辑请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。（4）反应④的离子方程式是：_______________________________________(5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。28.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。②另取15.00mL乙溶...