化学反应的限度学习·理解1．下列对于可逆反应的理解不正确的是()A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应B．可逆反应的反应物与生成物之间只能用可逆号，而不能用等号C．可逆反应的正反应和逆反应条件完全相同D．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物答案A解析可逆反应向正反应方向和逆反应方向进行时，必须在相同的条件下，A错误，C正确；可逆反应方程式的典型特征是有可逆号，B正确；可逆反应中同时存在反应物和生成物，D正确。2．下列反应不属于可逆反应的是()A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O答案D解析在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应称为可逆反应，因此选项A、B、C都是可逆反应。D项中氢气与氧气反应需要点燃，水分解需要通电，反应条件不同，不是可逆反应。3．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的氧气，经过一段时间后，18O原子存在于()A．O2中B．SO2中C．O2和SO2中D．O2、SO2和SO3中答案D解析可逆反应在相同条件下，可以同时向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故18O原子存在于O2、SO2、SO3中。4．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深答案B解析加压时(体积变小)，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动；保持体积不变，加入N2O4，正反应速率增大，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深；体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深。5．在容积为1.0L的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋2Y(s)Z(g)。判断该可逆反应达到平衡状态的依据有()A．单位时间内消耗X和Y的物质的量之比为1∶2B．容器内气体的压强不再随时间改变C．容器内气体的物质的量不再随时间改变D．气体Z的物质的量不再随时间变化答案D解析X、Y均为反应物，A错误；由于该可逆反应为反应前后气体体积(或物质的量)不变的反应，故容器内压强(或物质的量)不变不能作为反应达到平衡状态的标志，B、C错误；反应物或生成物的物质的量不变是判断反应达到平衡状态的标志，D正确。6．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是()A．混合气体压强不再发生变化B．混合气体质量不再发生变化C．反应中CO与H2的物质的量之比为1∶1D．生成nmolCO的同时生成nmolH2O(g)答案C解析反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强不变，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；该反应中有固体参加，混合气体质量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，C符合题意；生成nmolCO的同时生成nmolH2O(g)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D不符合题意。7．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A．该反应的化学方程式为3Z===3X＋2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2mol/LD．t0时，反应停止，反应速率为零答案B解析由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z的物质的量减小，为反应物，达到平衡时，生成X1.8mol，生成Y1.2mol，消耗Z1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比为1.8∶1.2∶1.8＝3∶2∶3，则反应的化学方程式为3Z3X＋2Y，该反应是可逆反应，A错误；达到化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，B正确；根据图像可知t0时Z的浓度为＝0.6mol/L，C错误；根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡状态时正逆反应速率相等，但不等于零，D错误。应用·实践8．下列反应中，不属于可逆反应的是()A．2NO2===N2O4与N2O4===2NO2B．H2＋I2=====2HI与2HI=====H2＋I2C．CO2＋H2O...
