山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题65 离子晶体精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

专题65离子晶体1、下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电【答案】B【解析】只有离子晶体中含有离子但不能自由移动，即不导电，熔化时离子可自由移动，即可导电。2、根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190﹣682300沸点/℃14651418182.7572500注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定．A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大【答案】D【解析】A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确．B、单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确．C、由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华，故C正确．D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故D错误．故选D．3、元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C．这种化合物能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成【答案】A4、下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF【答案】B5、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B．晶体中Ba2+的配位数为8C．晶体的化学式为Ba2O2D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物【答案】D6、图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8Ba2+O22–【答案】B7、下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能【答案】D8、有关晶体结构的叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键【答案】B【解析】氯化钠晶体中钠离子周围紧邻6个氯离子，氯离子周围最近且等距离的氯离子为12个；原子晶体中只有共价键，故熔化时只有共价键被破坏。9、氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A．氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定【答案】C【解析】氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型是相同的，都是离子晶体。10、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N—N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用【答案】C【解析】因晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，每个N—N键为两个N原子所共有。所以晶体中n(N)∶n(N—N)＝2∶3。11、下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是（）A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(3)C．只有...