考点21硫及其化合物一、硫单质一、硫单质1．自然界中硫的存在（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2．硫的物理性质颜色状态溶解性水酒精CS2淡黄色固体不溶微溶易溶3．硫的化学性质与某些化合物反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O过关秘籍（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。（4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。（5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫（1）物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气体刺激性比空气大易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积)（2）化学性质①酸性氧化物的通性a．与水反应：SO2+H2OH2SO3b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOHNa2SO3+H2ONaOH不足量：SO2+NaOHNaHSO3d．与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）③还原性a．与O2反应：2SO2+O22SO3b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。d．与FeCl3反应：SO2+2FeCl3+2H2O===FeSO4+FeCl2+4HCl④漂白性：SO2能漂白某些有色物质（如品红溶液），但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。（3）检验将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO2。注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。（4）SO2对大气的污染与防治2．三氧化硫（1）物理性质常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。（2）化学性质：酸性氧化物的通性表现性质方程式与水反应，生成强酸(工业生产硫酸)与碱(如)反应生成盐和水与碱性氧化物(如)反应生成盐与某些盐(如)反应生成硫酸盐三、硫酸的性质和三、硫酸的性质和、、的检验的检验1．硫酸的工业制备三步骤三设备三反应黄铁矿煅烧沸腾炉4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2SO2的催化氧化接触室2SO2＋O22SO3SO3吸收吸收塔SO3＋H2O===H2SO4（1）三种原料：硫磺(或含硫矿石，如FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。（2）三个阶段：①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段)③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段)（3）三个反应：①4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O===H2SO4。（4）三个设备：（5）三个反应条件：①温度：400～500℃；②压强：常压；③催化剂：V2O5。（6）“三废”的处理方法：①尾气吸收：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。②废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。2．硫酸的性质物理性质纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84g·cm3−)，溶于水放出大量的热化学性质吸水性常用作干燥剂能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥碱性气体，如NH3等还原性气体，如H2S、HBr、HI等脱水性将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化强氧化性与活泼金属反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O不挥发性用于制挥发性酸，如H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑用途（1）制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。（2）消除金属表面的氧化物。（3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。注意：（1）浓硫...
