新新高考化学一轮复习 分层限时跟踪练16 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构-人教版高三全册化学试题VIP免费

原子结构(限时：45分钟)1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol【解析】X原子的质子数为(A－N)，一个HmX分子中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。【答案】A2．科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为()A．111B．161C．272D．433【解析】由质量数＝质子数＋中子数可知，质子数＝272－161＝111，而质子数等于原子序数。【答案】A3．114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为()A．61B．114C．175D．289【解析】根据质量数＝质子数＋中子数，可得中子数为289－114＝175，质子数＝电子数＝114，可得中子数与电子数差值为175－114＝61，A项正确。【答案】A4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素则主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A.He原子核内含有4个质子B.He与He互为同位素C.He与He在元素周期表中占有不同的位置D.He的最外层电子数为2，故He易失去最外层电子【解析】He的原子核内质子数、中子数均为2，A项错误；He与He的质子数同，中子数分别为1、2，因此二者属于同位素，B项正确；He与He是同种元素，在元素周期表中占同一位置，C项错误；He的最外层为K层，因此最外层电子数虽为2个，但达到稳定结构，即最外层电子不易失去，D项错误。【答案】B5．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素【解析】Y元素为39号元素，根据核外电子排布规律可知Y属于第五周期ⅢB族，该元素是副族元素，因此属于金属元素，A正确；质子数＋中子数＝质量数，则中子数－质子数＝(89－39)－39＝11，B错误；原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，C正确；Y和Y是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，D正确。【答案】B6．下列关于铬的一种原子Cr说法正确的是()A.Cr与Cr互为同素异形体B.Cr含有24个中子C.Cr与Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同D.Cr中子数比电子数多4个【解析】A项，Cr与Cr的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，错误；B项，Cr的中子数是52－24＝28，错误；C项，Cr与Cr互为同位素，化学性质相同，而物理性质不同，错误；D项，Cr的中子数是28，质子数是24，中子数比质子数多4个，正确。【答案】D7．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是()A．可以用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl3B.Fe与Fe的电子数相同C.Fe与Fe互为同位素D.Fe的中子数小于质子数【解析】同位素的化学性质基本相同，A项错误；Fe和Fe的电子数均为26，B项正确；根据同位素的定义，Fe与Fe互为同位素，C项正确；Fe的中子数为45－26＝19，D项正确。【答案】A8．铝的超原子结构有Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子)时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al和Al。下列说法错误的是()A．Al13和Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的C．Al14和Al的化学性质相似，都具有较强的还原性D．Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14＋2HCl===Al14Cl2＋H2↑【解析】A项，同位素为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子数、中子数均不相同，故A错误；B项，Al13超原子中Al原子间是通过共用电子对成键的，所以Al13中Al原子以共价键结合，故B正确；C项，Al14最外层电子数为42，外围具有40个价电子时最稳定，反应中可失去2个电子达到稳定结构，与Al的化学性质相似，都具有较强的还原性，故C正确；D项，Al14易失去2个电子变为稳定结构，则Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14＋2HCl===Al14Cl2＋H2↑，故D正确。【答案】A9．科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的...