河南省林州市高一化学3月调研考试试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

河南省林州市2016-2017学年高一化学3月调研考试试卷（含解析）一、迭择题(每题3分，共48分）1．下列有关元素周期表的说法中，正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族【答案】C考点：考查有关元素周期表的知识。2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④【答案】D【解析】试题分析：原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，根据原子序数可以推断元素在周期表中的位置，即②③④正确，答案选D。考点：考查原子序数的应用3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】C考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。4．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C【答案】B【解析】依题意知四种元素在周期表的位置为AB原子半径：A＞B＞D＞C原子序数：b＞a＞c＞d离子半径：D＞C＞A＞B失电子能力：A＞B得电子能力：C>D5．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素【答案】B考点：考查元素周期律的应用6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】试题分析：A．Al既能与酸反应，又能与碱反应，另外Si可与HF酸、NaOH等反应，A错误；B．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，B正确；C．H+离子原子核外没有电子，离子最外层有1个电子层时，最外层电子数为2，如Li+等，C错误；D．同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，D错误，答案选B。考点：考查元素的结构、位置和性质7．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D考点：本题考查元素周期律。8．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）A．铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体【答案】A【解析】A根据对角线规则铍的性质与铝相似，A项正确；B由卤素元素性质的递变性卤化银的颜色随原子序数增大而加深，B项错误；根据同主族元素性质的相似性硫酸钡难溶于酸，所以硫酸锶难溶于盐酸，C项错误；D项由同主族元素性质的递变性氢化物的稳定性随随原子序数增大而减弱，D项错误。9．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列...