第1课时化学反应的快慢1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.理解影响化学反应速率的因素。3．通过“认识化学反应的快慢”等“活动·探究”，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。化学反应速率[学生用书P29]1．判断正误(1)化学反应越快现象越明显。()(2)v(A)＝0.1mol·L－1·s－1指1s时c(A)＝0.1mol·L－1。()(3)A(s)＋B(g)===C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶1∶1。()(4)根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢。()(5)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝amol·L－1·s－1。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2.在N2＋3H2((((2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1。在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，所经过的时间是()A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s解析：选D。由化学反应速率之比等于化学计量数之比知，v(NH3)＝0.45mol·L－1·s－1×＝0.3mol·L－1·s－1，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，则所用的时间为0.6mol·L－1÷0.3mol·L－1·s－1＝2s。1．表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。2．化学反应速率的计算(1)定义式法：v(A)＝＝。当已知A的物质的量的变化量和溶液或气体体积时，要先求出A的物质的量浓度变化值。(2)关系式法对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。即化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比。(3)三段式法①计算模式设amol/L、bmol/L分别为A、B两物质的起始浓度，mxmol/L为反应物A的转化浓度，则：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)ab00mxnxpxqxa－mxb－nxpxqx②计算步骤―→―→一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%[解析]2H2O2=====2H2O＋O2↑。A.6min时，生成O2的物质的量n(O2)＝＝1×10－3mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，所以0～6min的平均反应速率：v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正确。B.6～10min生成O2的物质的量n(O2)＝≈3.3×10－4mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝3.3×10－4mol×2＝6.6×10－4mol，6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＝＝1.65×10－2mol/(L·min)<3.3×10－2mol/(L·min)，B正确。C.反应至6min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，剩余n(H2O2)＝0.40mol/L×0.01L－2×10－3mol＝2×10－3mol，c(H2O2)＝＝0.20mol/L，C不正确。D.反应至6min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n总(H2O2)＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，D正确。[答案]C例题中：(1)能否用H2O2分解产生的H2O来表示反应速率？说明理由。(2)前6min内，v(O2)为多少？答案：(1)不能。H2O为纯液体，其浓度为一个常数，因此不能用来表示化学反应速率。(2)v(O2)＝v(H2O2)＝3.3×10－2mol/(L·min)×＝1.65×10－2mol/(L·min)。化学反应速率的理解1．下列说法不正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示B．用不同物质表示同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选D。化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故D错。2．对于反应：CaCO3＋2HCl===Ca...
