海拉尔二中高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子量：H:1C:12O:16Si:28S:32Li：7Zn：65Cu：64Ca:40Na:23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列过程需要通电才可进行的是：①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤2．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A．三种物质质子数之比为1:2:3B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D．三种物质的化学性质不相同3．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥干冰中，含有两种作用力的是A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥4．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：C．常温下溶液的pH与酸碱性的关系：D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是6．肼(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642kJ·mol－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－642kJ/molD．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是A．60gSiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键B．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3×6.02×10238．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A．浅绿色略变深B．颜色基本不变C．变为红褐色D．变黄9．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2。下列说法不正确的是A.因为A2－+H2OHA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性B.0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势10．把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的A．气体Y是SO2B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87.5gD．反应中共转移电子3mol11．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为：B．物质的量浓度C可表示为：C．溶液的质量分数ω%可表示为：D．相对分子质量M可表示为：12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3－）+c（H+）+c（H2CO3）B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)13.各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．CH4，NH3，H2O，NeB．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HFD．OH-，F-，Mg2+，Na+14．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离...
