江西省南昌市五校2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ne20K39Fe56Cu64（出卷：南昌十七中）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化【答案】B【解析】试题分析：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。故选B。考点：考查原子结构与元素周期律的关系2．已知1～18号元素离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：XZ－。正确。C．离子所带电荷数目越多，其氢化物的稳定性就越弱。因此稳定性：H2YX.原子序数越大，则原子半径就越小。因此原子半径：X>W。错误。考点：考查具有相同的电子层结构的微粒性质的比较的知识。3．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-【答案】B【解析】试题分析：A．元素的非金属性：Cl>Br>I，所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4，错误；B．元素的金属性：Ba>Ca>Mg，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正确；C．元素的非金属性：Cl>S>P，所以稳定性HCl＞H2S＞PH3，错误；D．元素的非金属性：Cl>Br>I，所以还原性Cl-
