硫酸的制备和性质训练目标1.了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理。2．掌握硫酸的主要性质，体会浓度变化引起的性质变化。3．了解硫酸的重要用途。(10分钟)1．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应答案：B解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有H2O，如C12H22O11=====12C＋11H2O(脱水性)，CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O(吸水性)。2．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是()A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2答案：C解析：A项中的SO2不能用碱石灰干燥；B项中的气体都不能用碱石灰干燥；D项中的SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。3．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．常温下与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成答案：C解析：常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应；锌与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，可以区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，较简单。4．将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，产生的现象是()A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合溶液温度升高C．液体四溅D．冒白烟，液体四溅答案：B解析：由于浓硫酸在吸水过程中放出大量热，又因为浓盐酸有较强的挥发性，因此产生的现象是冒白雾，混合溶液温度升高。由于浓硫酸不能氧化HCl，故无氯气放出。缓慢加入浓硫酸不会引起液体四溅。5．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A．2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O答案：D解析：A、B项中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；D项中有一部分硫元素的化合价降低，另一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。6．一定条件下，下列各组物质混合后(必要时可加热)，两种反应物有可能恰好反应完全的是()A．盐酸、MnO2B．铜片、浓硫酸C．大理石、硫酸D．银与硝酸答案：D解析：MnO2只和浓盐酸反应；铜片只与浓硫酸反应；大理石与硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，它覆盖在大理石表面阻碍反应的进行；银既能与浓硝酸反应，又能与稀硝酸反应。(35分钟)一、选择题(单选)1．下列关于工业制硫酸的说法不正确的是()A．硫燃烧生成SO3B．SO3与水反应生成H2SO4C．SO2被氧化为SO3需要使用催化剂D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔答案：A解析：硫燃烧生成SO2，故A项错误。2．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C．浓硫酸遇水发热爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸答案：D解析：浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。3．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol答案：A解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。由反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应将停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。4．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④答案：A解析：①中暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可由温度变化来验证；②放置一段时间后，胆矾...
