（新课标）高一化学暑假作业（二）-人教版高一全册化学试题VIP免费

新课标2015年高一暑假化学作业(二)一、选择题（本题共7道小题）1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：F＞Cl＞BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲3.已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C4.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C．氢氧化铷是弱碱D．硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（）A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，负价为﹣3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强7.．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物二、填空题（本题共3道小题）8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是；最不活泼的元素是．（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是．（3）②的氢化物分子式为，属于化合物（填“共价”或“离子”）；（4）⑥的元素符号为，原子结构示意图为（5）④和⑦形成的化合物的电子式为．9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性SiGe（用“＞”或“＜”表示）．②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是．③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是（填“硅”或“锗”）．（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因．冶炼金属镓通常采用的方法是．②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和．10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．试卷答案1.B解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周...