高一化学能与热能苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：化学能与热能［教学目标］1.知识与技能目标通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。掌握中和热的计算和测定。2．过程与方法目标通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。3.情感态度与价值观目标通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。二.重点、难点：1.吸热反应、放热反应、中和热等基本概念2.中和热的计算和测定三．教学方法：讨论+分析+探究实验［教学过程］一、化学键与反应能量变化的关系1.化学反应中能量变化的主要原因：2.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小二、化学能与热能的相互转化1.化学反应的过程中伴随着能量变化，通常表现为热量的变化放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。2.常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应（5）物质的缓慢氧化3.常见的吸热反应：（1）大多数分解反应Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+8H2O等。小结：（1）物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这种能量变化又通常表现为热量变化。（2）化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（3）一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（4）化学反应中遵循能量守衡原则。例1.下列说法正确的是（AC）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量例2.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（CD）A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行例3.下列反应中属吸热反应的是（D）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应例题：12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量；12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？解析：比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定。4.中和热（1）中和反应实质：H++OH－＝H2O中和反应是放热反应（2）中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。例题：25mL2mol/L的盐酸和25mL2mol/L的氢氧化钠溶液反应，起始温度为t1℃，终止温度为t2℃，反应后溶液的比热容c=aJ/（g·℃）。计算：（1）上述反应释放的热量。（2）计算中和热。（各溶液的密度都近似为1g/cm3）（3）测量中和反应热应该注意的问题A尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）装反应液的容器剩余空间要小，实验操作时动作要快。B酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好，浓度易小且碱浓度略大（稀溶液）b、量体积的容器越精确越好（两只量筒）C温度计越精确越好，温度稳定一段时间再读D用环形玻璃棒搅拌E多做几次，取平均值［课堂练习］1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）2.1molH–I键的键能是299KJ。1molI–I键的键能是151KJ，1molH–H键的键能是436KJ，则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（BD）A.吸热反应B.放热反应C.分解反应D.可逆反应3.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（C）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（A）A.12gC所具有的能...
