【优化指导】高考化学总复习 课时作业11 富集在海水中的元素 氯 人教版VIP免费

课时作业(十一)富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分。)1．某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查，在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，得知该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，如图是该小组每天19：00时测定的游泳池中水的含氯量，由此推测天气炎热、阳光强烈最可能的一天是()A．周一B．周二C．周三D．周四2．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在3．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中HCl极易溶于水。答案：C4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色5．下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①解析：依据题意，按相对分子质量可以确定①为F2、②为Cl2、③为Br2、④为I2，单质的氧化性强弱顺序是①>②>③>④。答案：D6．在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4解析：设金属氯化物的化学式为AClx，根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓，则有0.05mol/L×5×10－3L×x＝0.1mol/L×7.5×10－3L，解得x＝3，选C。答案：C7．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，Cl－浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小解析：在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，HCl与碳酸钠反应，促进了Cl2与水的反应，pH增大，HClO浓度增大，Cl－浓度增大，即选A。答案：A8．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。答案：D9．下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性解析：Al易氧化成Al2O3，所以铝单质表面有Al2O3薄膜，而Al2O3熔点很高，A项正确；SO2与HClO发生氧化还原反应，该反应发生说明氧化性HClO>H2SO4，B项错误；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应说明还原性Cu>Fe2＋，C项，错误；Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2遇淀粉变蓝色，说明氧化性Cl2>I2。然后Cl2又能氧化I2为IO，过程中Cl2显示氧化性，不显漂白性，D项错误。答案：...