高三化学复习《分子的结构与性质》练习1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl52、已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W3、下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．ＮＣl３4、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N25、下列粒子属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O6、与ＮＯ３－互为等电子体的是Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２7、下列说法中，错误的是Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键8、能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发9、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl410、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P411、下列分子形状与H2O相似，都为V型的是A.OF2B.BeCl2C.SO2D.CO212、下列分子中键角不是1200的是A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH313、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O14、下列分子中心原子是sp2杂化的是APBr3BCH4CBF3DH2O15、关于原子轨道的说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键16、下列化合物中，属于离子化合物的是（）A．KNO3B．BeCl2C．KO2D．H2O217、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构17、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2，CO32-H2S，PH3
