高中化学 第1章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法（第3课时）作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第1节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发一、过滤1.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,通过如图所示的操作进行过滤,其操作上错误的地方有()A.4处B.3处C.2处D.1处解析:过滤实验的操作要点是一贴、二低、三靠。操作上错误有4处:①需要过滤的液体应用烧杯盛放;②液体未用玻璃棒引流;③滤纸未能紧贴漏斗内壁;④漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。答案:A2.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现过滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损。则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排尽C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边解析:根据题干描述漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损,滤出的液体仍浑浊说明液体未经滤纸过滤。只有C项,液面高于滤纸边缘时,液体可能从滤纸与漏斗之间透过。答案:C二、蒸发3.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上石棉网;④放上蒸发皿;⑤加热搅拌;⑥停止加热,余热蒸干。其正确的操作顺序为()A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②①③④⑤解析:组装蒸发装置时应先根据酒精灯火焰的高度确定铁圈的位置,然后将蒸发皿放在铁圈上(不需要垫石棉网);加热过程中应不断用玻璃棒搅拌,以防止因受热不均匀而引起液体飞溅;当出现大量晶体时停止加热,用余热蒸干。答案:C4.在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是()A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热解析:蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项未过滤即蒸发,不能除去泥沙加热过程中应用玻璃棒不断搅拌,所以B项不对。当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,所以C错。答案:D5.将碳酸钙和氯化钠混合物分离开,需要用到哪些分离方法?试简述实验过程。解析:碳酸钙不溶于水,氯化钠易溶于水,故可用溶解后过滤的方法分离二者。答案:(1)溶解:将固体混合物置于烧杯中,加入足量的蒸馏水,充分搅拌,使氯化钠固体完全溶解。(2)过滤:将溶解后的混合物过滤,洗涤滤渣,干燥后可得碳酸钙固体。(3)蒸发结晶:将滤液蒸发结晶,可得氯化钠固体。三、可溶性离子的除杂6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A.⑤②④③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③解析:Ca2+、Mg2+、S均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题,一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+,可选C,也可选OH-作沉淀剂,两者比较,选OH-较好。二是要保证杂质离子除尽,所加试剂应过量。在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如除去S带入的Ba2+,可与Ca2+一起用Na2CO3溶液经过滤除去。同时要注意盐酸最后加入,这样就可确定操作顺序为②⑤④①③。答案:C7.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用()A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液C.加入适量的稀盐酸D.加入适量的石灰水,过滤解析:物质除杂必须遵循“四原则”和“三必须”,此处适量,可理解为恰好反应。结合题的选项,答案为C。答案:C8.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下图步骤操作:固体溶液滤液KCl溶液KCl固体(1)写出三种试剂的化学式:A,B,C。(2)①加入过量A的目的是,有关化学方程式为。②加入过量B的目的是,有关化学方程式为。③加热煮沸目的是。(3)操作Ⅰ是,操作Ⅱ是。解析:要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2+,可用含OH-的试剂,除S可用含Ba2+的试剂,故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去,过量Ba(OH)2中的OH-,以及过量K2CO3中的C,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。答案:(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽MgCl2和MgSO4MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓②除尽过量的Ba(OH)2和生成的BaC...